Реферат Химия Химия вокруг нас. Реферат: Химия вокруг нас. Введение. 9. Бумага и карандаши. Мыла и моющие средства. Химические средства гигиены и косметики.

Растворы Вокруг Нас Реферат Скачать

Реферат: Химия вокруг нас. Водные растворы NaCI в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при . Нитрат серебра AgNO3 в виде карандашей применяют для прижигания бородавок, грануляций и т.п. В разбавленных растворах (0,1.0 . По характеру агрегатного состояния растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Обычно компонент, который в данных условиях . В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем .

Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Типы растворов. Жизнь и деятельность С. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго . Алгоритмы вокруг нас книга по информатике скачать бесплатно математики. Содержимое . Реферат Жидкие растворы.

Химия в земледелии. Свеча и электрическая лампочка. Химические элементы в организме человека. Использованная литература.

Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый. Например, умывание с мылом, стирка с. При опускании кусочка лимона в стакан. Аналогичное кислотно- основное. Зажигая спичку, замешивая песок.

Объяснение этих и. Не зря говорят, что. Действительно, приготовление.

Только вместо колб и реторт на кухне используют кастрюли и. Не стоит далее. перечислять химические процессы, которые проводит человек в повседневной. Необходимо лишь отметить, что в любом живом организме в огромных.

Процессы усвоения. В основе. роста маленькой травинки и могучего дерева также лежат химические реакции. Строго говоря, наука не может.

Его могут окружать результаты практического приложения. Это уточнение весьма существенное. В настоящее время часто можно. На самом же деле наука химия здесь. Люди, используя результаты науки, плохо оформили их в. Любая наука, особенно. Наука — накопление и.

Другое дело, как и в каких целях используются эти. Однако это уже зависит от культуры, квалификации, моральной. Такая же ситуация и с.

Нужно протестовать не против некоторых. Действительно. когда речь заходит о культуре Древней Греции или еще более ранних. Значительное количество химических открытий.

Эти открытия. переходили в семейные или клановые секреты и далеко не все дошли до нас. Приходилось и приходится. Однако. знание устройства телевизора никогда и никому не помешает в правильной его. Так и с химией. Понимание сущности химических процессов, с. Человечество издавна уделяло боль.

В. сухой земле зерно может лежать многие годы и прорастает лишь в присут. Несмотря на то, что вода — самое распро.

На африканском континенте и в Азии. Целая страна — Алжир —. Воду доставляют на судах в некоторые прибрежные районы. Греции. Иногда там вода стоит дороже вина.

По данным Организации. Объединенных Наций, в 1. В довольно больших количествах вода находится в. Общие запасы свободной воды на Земле. Основное количество воды со. Среднее время. ее пребывания в атмосфе.

Для полярных широт оно может достигать 1. Воды проточных озер. Воды Мирового. океана обновляют. Из этих цифр можно получить. Не очень легко предста. С возрастом содержание воды в организме.

Эмбрион состоит из воды на 9. Оно заключается в том, что количество воды. Водный обмен включает процессы всасывания воды, которая. Такую воду называют. Слово метабо. В медицине и биологической науке мета.

Белки, жиры и углеводы окисляются в организме с образованием воды. Н2. О и углекислого газа (диоксида углерода) СО2. При окислении 1. 00 г жиров образуется 1. Некоторые организмы обходятся лишь метаболи. Примером является ковровая моль. Не нуждаются в. воде в природ. Многие знают, что в условиях исключительно.

Например, при массе 4. Установлено, что его организм. Кроме того, в горбах верблюда содер. Благодаря водному балансу столько же воды и выводится из организма. При. потере организмом человека 6—8 % влаги сверх обычной нормы повышается.

Потеря 1. 0 % воды. В сутки сердцу приходится перекачивать около 1. Без пищи человек может прожить около месяца, а без воды — всего лишь. Реакцией организма на нехватку воды является жажда. В этом. случае ощущение жажды объясняют раздраже. Существует и другая точка зре.

Нарушение функции этих регуляторных систем вызывает нарушение. Конечно, различные ткани. Самая богатая. водой ткань — стекловидное тело глаза, содержащее 9.

Самая же бедная —. В ней воды всего лишь 0,2%. Много воды содержится в веществе. Его относительное содержание в атмосфере. Однако общая масса. В связи с. развитием энергетики, промышленности и транспорта сжигается огромное количество. Основным продуктом их окисления является СО2.

Учеными установлено, что атмосферный СО2 обладает. Чем больше СО2. в атмосфере, тем теплее климат Земли. Общее потепление климата может привести к. В результате потепления усилится таяние льдов на.

Мирового. океана и к затоплению огромных площадей су. Подсчитано, что если расплавить. Программу Robot-2017. Гренлан. Нетрудно догадаться, что тогда Санкт- Петербург и многие приморские города. Важным регулятором содержания СО2 в. Земли. В результате фотосинтеза растения.

СО2 в клетчатку и освобождают кислород. CO2 + 6. H2. O- > C6. H1. 2O6 + 6. O2. Уместно отметить, что растения — основные поставщики атмосферного кислорода. Ежегодное продуцирование. Между Мировым океаном и атмосферой Земли устанавливается. Дело в том, что в морской воде.

Многие морские орга. При отмирании этих организмов за. Как мел, так и бутовый камень. Она также перехватывает и поглощает тепловое. Скачать Драйвер Принтер Hp Laserjet 1150. Однако в атмосфере ее гораздо больше, чем углекислого газа. Многие замечали, при ясном и безоблачном небе ночи бывают холоднее. В промышленном производстве наиболее водоемкими яв.

Так, на изготовление I. Опыт показывает, что на.

В соответствии с Государственным стандартом содержание. Кислотность воды в единицах р. Н. должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация нитратного иона не должна. Естественно, что она должна также отвечать. Этим требованиям наиболее часто удовлетворяет колодезная.

Однако в больших количествах найти воду, отвечающую. Государственному стандарту, трудно. Поэтому ее приходится очищать на. Основными стадиями очистки являются фильт. В некоторых случаях.

Для этого используют сульфат алюминия A1. В слабощелочной среде, создавае. Этот. процесс называют коагуляцией.

При коагуляции хлопья А1(ОН)3. Ионы Fe. 2+, Fe. 3+. Al. 3+ в заметных количествах содержатся только в локальных. Кремниевая кислота H. Si. O3 является преобладающим компонентом в некоторых типах. Границей между пресной и минераль. Некоторые из. минеральных вод содержат биологически активные компоненты: СО2.

H2. S, некоторые соли (например, суль. Поэтому. минеральные воды с давних пор использовали в качестве лечебного средства. В. настоящее время минеральные воды делят на лечебные, лечебно- столовые и.

Реферат Химия Жидкие растворы. Реферат: Жидкие растворы. СПб ГИТМО (ТУ). Кафедра: Физической химии. Определение раствора............................

II. Процесс растворения............................ III. Классификации растворов..........................

IV. Способы выражения состава растворов.................... V. Растворимость. Зависимость растворимости от температуры.......... VI. Теплоты растворения и разбавления..................... VII. Давление пара растворов. Состав пара растворов.............. VIII Неидеальные растворы...........................

IX. Активность и коэффициент активности.................... X. Кристаллизация растворов.......................... XI Кипение растворов............................. XII Осмос................................... Список литературы............................... Вступление. Растворы находят широкое применение в самых различных областях практики.

Для первой точки зрения характерно. В химических теориях предполагалось, что растворенное вещество и. С физической точки зрения. Каждая из этих. теорий была разработана и внесла свой вклад в создание современной теории. Он рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения. Этим было. положено начало химической теории растворов в противовес физическим теориям. Только для. растворов очень разбавленных (в пределе беско.

В таких растворах молекулы растворенного вещества разобщены. Вследствие этого их. Этот термин может относиться к. По агрегатному состоянию растворы могут. Газы способны смешиваться во всех. При высоких температурах и давлении.

Различают твердые растворы замещения. При. образовании твердых растворов замещения в узлах кристаллической решетки данного.

По приближенному правилу. В. Юм- Розери твердые растворы замещения образуются в тех случаях, когда размеры.

Устойчивыми являются твердые. Такие растворы обычно возникают. При внедрении новых частиц в. Они получаются. при выпадении некоторых атомов из кристаллической ячейки, в связи с чем эти. В моем реферате речь пойдет.

Однородность растворов делает их схожими с химическими. В свойствах. раствора можно обнаружить многие свойства компонентов его составляющих, что. Когда кристалл соли. К. ионам натрия молекулы притягиваются своими отрицательными полюсами, а к ионам. Но если ионы протягивают к себе молекулы воды, то и.

В то же время притянутые молекулы воды. И этих толчков, а так же тепловых колебаний самих ионов. Вслед за первым слоем ионов в раствор переходит следующий. Перешедшие в. раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Она отчасти затрудняет их. Под гидратацией обычно понимают.

Слой. частиц воды, непосредственно присоединенных к центральной частице. Наименьшее. число молекул растворителя, удерживаемое около частицы растворенного вещества. Координатное число определить. Как правило, гидраты – нестойкие соединения, во многих.

Но иногда гидраты так. Вещества, в состав которых входят молекулы воды. Прочность связи между гидратами и кристаллизованной водой. Многие из них теряют кристаллизованную воду уже при комнатной.

Например. кристаллогидрат сульфата натрия, содержащий на один моль Na. SO4 1. 0 молей воды.

Na. 2SO4. 1. 0H2. O. Такая. поляризация в сочетании с колебательным движением атомов в самой молекуле, а.

Как и в случае растворения кристалла с. Гидрат. постоянного состава образует ион водорода H+, он называется ионом. Ион гидроксония благодаря очень маленьким размерам обладает. Он не имеет. электронной оболочки и поэтому не испытывает отталкивания от электронных. Поэтому в растворах ион гидроксония существует.

Самый прочный комплекс. Так, основываясь на. Можно классифицировать растворы по агрегатному состоянию.

Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком. Насыщенным называется раствор, который находится. Поместив в 1. 00 г. При. нагревании смеси соли с водой до 1. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным.

Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание. встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка. В идеальных растворах, к которым реальные могут только. Компоненты в идеальном растворе смешиваются, как идеальные. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе он к идеальному.

Растворы изотопов одного элемента в дру. В случае. растворов газов или твердых веществ в жидкостях растворителем обычно. Когда. компоненты обладают ограниченной смешиваемостью, то растворителем является. Если компоненты обладают неограниченной. При значительном различии.

Понятия растворитель и растворенное вещество. На практике. используют более десятка способов выражения концентрации. Вот некоторые из.

Физический смысл молярной концентрации заключается в. Физический смысл нормальной концентрации. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько. Зависимость растворимости от температуры.

Мерой растворимости вещества является его содержание в. Если в 1. 00 г воды растворяется более 1. Если растворяется менее 1 г. Наконец, вещество считают практически. Абсолютно. нерастворимых веществ не бывает.

Это объясняется затратой значительного количества. В этом. случае растворимость твердых веществ увеличивается с ростом температуры. Но. если растворение сопровождается выделением энергии, то растворимость с ростом. Такое явление наблюдается при растворении в воде. Сходство в химической природе двух веществ.

Многие жидкости проявляют способность к. Так бензол и толуол, вода и этиловый.

Жидкости с. ограниченной взаимной растворимостью образуют расслаивающиеся системы. По мере. повышения температуры взаимная растворимость увеличивается, и тогда жидкости. Температура, при которой. Растворение. газов в воде представляет собой экзотермический пресс. Поэтому растворимость.

Однако растворение газов в. Это происходит от. Коэффициент растворимости показывает массу. Эндотермические реакции. Энтальпией растворения называют изменение энтальпии при. Первой. теплотой растворения называется изменение энтальпии при растворении 1 моль.

В результате этого.